Чому вільна енергія Гіббса дорівнює 0 при зміні фази?

Вільна енергія Гіббса не обов’язково дорівнює нулю при зміні фази. Однак, оскільки функція Гіббса природним чином залежить від термодинамічних змінних p і T і оскільки загальні фазові переходи відбуваються при постійних p і T, таким чином, молярна/специфічна функція Гіббса має тенденцію бути постійною під час зміни фази.6 червня 2017 р.

Вільна енергія Гіббса не обов’язково дорівнює нулю при зміні фази. Однак, оскільки функція Гіббса природно залежить від термодинамічних змінних p і T і оскільки загальні фазові переходи відбуваються при постійних p і T, таким чином, молярна/специфічна функція Гіббса має тенденцію бути постійною під час зміни фази.

у рівновазі, якщо вільна енергія Гіббса дорівнює 0 реакція знаходиться в рівновазі. Спонтанні реакції – це такі реакції, які не вимагають будь-якої зовнішньої чи внутрішньої сили, щоб розпочати реакцію, тоді як неспонтанні потребуватимуть певних зовнішніх зусиль, щоб розпочати реакцію.');})();(function(){window.jsl .dh('TVHUZv70JrSuptQP4ZKNKA__38','

Зміна вільної енергії Гіббса дорівнює 0 щоразу, коли система перебуває в рівновазі. Це тому, що коли система знаходиться в рівновазі, вона не прагне до продуктів або реагентів, що означає, що робота не виконується. Концептуально описує спонтанність системи та напрямок, до якого вона прагне.

Оскільки ΔG = ΔH − TΔS, то при цій температурі ΔG = 0, вказуючи на те, що рідка і парова фази знаходяться в рівновазі. Таким чином, нормальна температура кипіння води становить 373,15 К. Вище нормальної точки кипіння TΔS член більший за ΔH, що робить ΔG < 0; отже, рідка вода випаровується спонтанно.

Це стосується «хімічної роботи», пов’язаної з хімічними реакціями. Хімічну роботу можна розглядати як енергію, залучену для перетворення однієї хімічної речовини в іншу. Вільна енергія Гіббса — це хімічна потенційна енергія речовини. Він визначається рівнянням: G = H – TS.

Правило фази Гіббса p+n=c+1 дає залежність між кількістю фаз p і компонентів c у даному сплаві в умовах рівноваги при постійному тиску, де n — кількість термодинамічних ступенів свободи в системі.