Як подвійні зв’язки впливають на температуру кипіння?
2024Загалом подвійні зв’язки знизити температуру кипіння і
підвищення температур кипіння. Це пов'язано з міжмолекулярними взаємодіями. Навколо потрійного зв’язку існує більше дисперсійних сил, оскільки електрони, що утворюють зв’язок, більш делокалізовані та легше поляризуються.
Все випливає з цього загального принципу: коли зв’язки стають більш поляризованими, заряди на атомах стають більшими, що призводить до більшого міжмолекулярного притягання, що призводить до вищих температур кипіння.
Кожен подвійний зв’язок надає «закрутку», і чим більше закручена, тим менше їх можна упакувати разом, отже тим нижче буде температура затвердіння.
Якщо він містить подвійні або потрійні зв’язки, міцність зв’язку зростає разом із температурою його плавлення.
Алкени краще розчиняються у воді, ніж алкани оскільки подвійний зв’язок вуглець-вуглець містить пі-зв’язок. Пі-зв’язки — це хімічні зв’язки, утворені обміном електронів з утворенням орбіталей з такою ж орбітальною симетрією, що й р-орбіталі, і їх легше поляризувати, ніж сигма-зв’язки, знайдені в одинарних зв’язках.
Додавання функціональних груп – подвійних зв’язків, потрійних зв’язків, галогенів, карбонільних груп тощо підвищує температуру кипіння. Це є через більш сильний міжмолекулярний зв’язок, такий як диполь-дипольний і водневий зв’язок.
Точка кипіння – це температура, при якій відбувається кипіння конкретної рідини. Наприклад, для води температура кипіння становить 100ºC при тиску 1 атм. Температура кипіння рідини залежить від температура, атмосферний тиск і тиск пари рідини.