Яка найсильніша внутрішньомолекулярна сила?

Внутрішньомолекулярні сили є іонні зв'язки і ковалентні зв'язки. Міжмолекулярні сили – це водневий зв'язок, диполь-диполь і лондонська дисперсія

. Від найсильніших до найслабших сил порядок іонний, ковалентний, водневий зв’язок, диполь-диполь і лондонська дисперсія.3 листопада 2021 р.

Внутрішньомолекулярна сила є сильнішим за міжмолекулярну силу. Внутрішньомолекулярна сила зумовлена ​​міцним ковалентним або іонним зв’язком.

Остаточна відповідь: внутрішньомолекулярні сили від найслабшої до найсильнішої, як правило Лондонські сили розсіювання, диполь-дипольні взаємодії та водневий зв’язок. Кожен тип взаємодії виникає з різних причин і має різну силу.

Іонні зв'язки Іонні зв’язки міцніші за ковалентні оскільки різниця електронегативності між двома елементами набагато більша, ніж у двох елементів у ковалентному зв’язку. У ковалентному зв’язку електрони розподіляються між двома елементами і часто віддають перевагу одному елементу над іншим залежно від полярності.');})();(function(){window.jsl.dh('MzHVZtCxFouhptQP0_iukQc__35','

водневий зв’язок Міжмолекулярні сили від найсильнішого до найслабшого іонно-дипольний, водневий зв’язок, диполь-диполь, диполь-індукований диполь, сили Ван-дер-Ваальса, дисперсійні сили (сили Лондона).');})();(function(){window.jsl.dh('MzHVZtCxFouhptQP0_iukQc__39','

Прикладами внутрішньомолекулярних сил є хімічні зв'язки, такі як іонні, ковалентні та металеві зв'язки.

Отже, список чотирьох міжмолекулярних сил такий: Іон-іонна взаємодія, диполь-дипольна взаємодія, водневий зв’язок і дисперсійна сила Лондона.