Яке рівняння іонізації для C6H5COOH?
2024C 6 H 5 C O O H ( a q ) ⇔ H + ( a q ) + C 6 H 5 C O O – ( a q )
Кислота C6H5COOH дисоціює за рівнянням: C6H5COOH (вод.) ⇌ C6H5COO‐ (вод.) + H+ (вод.) K = 6,4 x 10‐5 Якщо початкова [C6H5CO2H] становить 4,59 x 10-3M, які рівноважні концентрації C6H5COO- і H+ для цієї дислокаційної реакції?
Константа кислотної іонізації, Ka
| Назва кислоти | Рівняння іонізації | |
|---|---|---|
| Бензойна кислота | C6H5COOH⇌H++C6H5COO− | 6.5×10−5 |
| Оцтова кислота | CH3COOH⇌H++CH3COO− | 1.8×10−5 |
| Вугільна кислота | H2CO3⇌H++HCO−3 HCO−3⇌H++CO2−3 | 4.2×10−7 4.8×10−11 |
| Синильна кислота | HCN⇌H++CN− | 4.9×10−10 |
Основне рівняння електронної іонізації: M + e —-> M+. + 2е Утворені таким чином молекулярні іони є КАТІОН-РАДИКАЛАМИ з непарними електронами. Процес іонізації забезпечує надлишок енергії понад необхідний для іонізації; це може призвести до розриву одного або кількох зв’язків, що призведе до фрагментації іона.
C6H5COOH+O2 = CO2+H2O.
Бензойна кислота це органічна сполука з хімічною формулою C7H6O2 або C6H5COOH. Його класифікують як ароматичну карбонову кислоту. Він є ароматичним завдяки наявності бензольного кільця в його хімічній структурі, і це карбонова кислота через наявність карбоксильної групи (COOH) у його структурі.
Ka бензойної кислоти, C6H5COOH є 6,30 х 10-5. Рівняння для K₂ таке: C6H5COOH (вод.) + H₂O(1) C6H5COO (вод.) + H3O+ (вод.) a) Що таке [H3O+] і [OH-] у 1,25 М розчині?