Який приклад кислотно-основної реакції Бренстеда-Лоурі?

Приклади Бренстеда-Лоурі У цьому першому прикладі водний розчин фтористого водню H F додають до водного розчину аміаку N H ​​3 . Це рівняння показує реакцію між цими двома сполуками: H F ( a q ) + N H 3 ⇋ F − + N H 4 + .

Визначення кислот і основ Бренстеда-Лоурі або приклад, HCl є кислотою, оскільки вона віддає протон водному розчиннику. HCl є кислотою, оскільки вона віддає свій протон NH3, а NH3 є основою, оскільки вона приймає протон, як показано на рис.

Вид: H2O, HCO−3, HSO−4 і NH3 можуть діяти як кислоти Бренстеда, так і основи.

NH3, OH- і навіть сама вода є прикладами основ Бренстеда-Лоурі, що означає, що вони приймають протони.

13.2 Кислотно-лужні реакції (ESBQY)

• Соляна кислота реагує з гідроксидом натрію з утворенням хлориду натрію (сіль) і води. …
• Бромід водню реагує з гідроксидом калію з утворенням броміду калію (сіль) і води. …
• Соляна кислота реагує з аміаком, утворюючи хлорид амонію (сіль).

HCl(aq) + H2O (l) → H3O+(aq) +Cl−(aq) Використовуючи теорію Бренстеда-Лоурі, реакція аміаку та соляної кислоти у воді представлена ​​таким рівнянням: NH3(aq) + HCl(aq) → NH4+(aq) + Cl−(aq) Соляна кислота та іон хлору є одна сполучена кислотно-основна пара, а іон амонію та аміак є …

Наприклад, хлористий водень (H C l) являє собою кислоту Бренстеда-Лоурі. Коли хлористий водень втрачає протон, іон хлориду ( C l − ) залишається позаду. Цей хлорид-іон стає сполученою основою хлороводню. Таким же чином гідроксид-іон ( O H − ) є прикладом основи Бренстеда-Лоурі.