Що таке автоіонізація рідкого фтористого водню?

Фтористий водень має константу автоіонізації 10−12.5 (3,162×10−13), що відповідає загальній концентрації іонів 1,125×10−6, що приблизно в п'ять разів більше, ніж у воді. 8 липня 2018 р.

Це реакція, схожа на автоіонізацію води, тобто перенесення протона (іона Н^+) від однієї молекули до іншої. У чистому рідкому аміаку (або плавиковій кислоті) він може бути представлений у вигляді NH3 + NH3 —-> NH4^+ + NH2^- (або HF + HF —-> H2F^+ + F^-).

Автоіонізація виникає, коли така молекула, як вода або фтористий водень, реагує сама з собою. Частина B. У наведеній вище реакції одна молекула фтористого водню діє як кислота Льюїса (акцептор електронної пари), а одна — як основа Льюїса (донор електронної пари).

Для автоіонізації фтористого водню при 25,0∘C константа рівноваги дорівнює 2.0×10−12.

У рідкому безводному HF самоіонізація відбувається: 3 HF ⇌ H 2F + + HF−2. яка утворює надзвичайно кислу рідину (H0 = −15,1).

Автоіонізація рідкої води утворює іони OH− і H3O+. Константа рівноваги для цієї реакції називається константою іонного продукту рідкої води (Kw) і визначається як Kw=[H3O+][OH−]. При 25 °C Kw становить 1,01×10−14; отже pH+pOH=pKw=14,00.

Через свою нестабільність для F- сприятливіше зв’язуватися з H+ і утворювати HF, тому HF буде прагнути лише частково дисоціюють у воді.