Як діє каталізатор у хімічній реакції?

Каталізатори – це речовини, які прискорюють хімічну реакцію, забезпечуючи альтернативний шлях розриву та утворення нових зв’язків між атомами. Його важливість полягає в тому, що цей новий шлях потребує менше енергії, ніж оригінальний, що спрощує процес.18 червня 2019 р.

Каталізатор збільшує швидкість хімічної реакції шляхом зменшення енергії перехідного стану і, таким чином, зниження енергії активації та/або зміни механізму реакції. Каталіз може бути гомогенним, гетерогенним або ферментативним.

Каталізатор збільшує швидкість реакції як у прямому, так і у зворотному напрямках, забезпечуючи альтернативний шлях із меншою енергією активації . Якщо енергія активації зменшується, більше реагентів можуть легко подолати енергетичний бар’єр. Тому швидкість реакції підвищується.

ЩО ТАКЕ КАТАЛІЗАТОР? Це а Елемент з нержавіючої сталі, який має, як правило, еліптичну та витягнуту форму, пов’язаний з вихлопною трубою автомобіля та сприяє хімічній реакції. Його роль полягає в перетворенні шкідливих газів, що утворюються в результаті внутрішнього згоряння (CO, NOx…)

У загальних рисах дія каталізатора полягає в тому забезпечують альтернативний менш енергетичний шлях для реакції. Для цього каталітична речовина взаємодіє з реагентом і утворює проміжну сполуку.

Виробництво енергії є необхідним результатом, оскільки реакції є спонтанними, лише якщо виробляється вільна енергія Гіббса Якщо немає енергетичного бар'єру, немає потреби в каталізаторі .

Це тому, що каталізатори не включаються в загальну реакцію, тоді як проміжні продукти утворюються і потім споживаються . Наприклад, якщо наведено механізм, будь-який вид, який спочатку з’являється як реагент, а потім як продукт, є каталізатором, тому він не з’явиться в загальній реакції.