Як визначити ентальпію нейтралізації?

ΔH нейтралізації визначається за допомогою змішування відомих кількостей (моль) кислоти та основи (обидва спочатку при однаковій температурі) у калориметрі та вимірювання Δt суміші та калориметра. Типовий графік нейтралізації показаний на малюнку 2.

Це реакція нейтралізації коли кислота та основа реагують з утворенням води та солі та включає поєднання іонів H+ та іонів OH- для утворення води. Нейтралізація сильної кислоти і сильної основи має pH, рівний 7.

Таким чином, вимірювання, які використовуються для вимірювання ентальпії нейтралізації, включають зміна температури в калориметрі з кавовою чашкою та тепло, що поглинається або виділяється в калориметрі з бомбою. Ці вимірювання допомагають нам зрозуміти зміни енергії, які відбуваються під час реакції нейтралізації.

– 55,84 кДж/моль Яка ентальпія нейтралізації HCl і NaOH? Відповідь. Ентальпія нейтралізації сильної кислоти (HCl) і сильної основи (NaOH) становить – 55,84 кДж/моль.');})();(функція(){window.jsl.dh('957VZqLvN6uIptQPsYD4wAM__32','

Ентальпія нейтралізації NaOH H2SO4 за стандартних умов становить −57,3 кДж на грам еквівалентної маси, отже, тепло, що виділяється, коли водний розчин, що містить 6,022×1023H+ іонів, нейтралізується водним розчином, що містить рівну кількість іонів OH− за стандартних умов.

Стандартна зміна ентальпії нейтралізації — це зміна ентальпії, коли розчини кислоти та лугу реагують разом за стандартних умов, утворюючи 1 моль води. Зверніть увагу, що зміна ентальпії нейтралізації є завжди вимірюється на моль утвореної води.

Протон кислоти поєднується з гідроксильним аніоном основи, утворюючи воду; це хімічна реакція, оскільки вона передбачає перегрупування атомів і утворення нових речовин. Загальне рівняння нейтралізації таке H A + B O H → H 2 O + A B .